Kulla keemiline element nagu loetud. Milliste ainetega kuld reageerib? Kus kulda kasutatakse?

Kuld on oma omaduste tõttu väga populaarne paljude riikide juveliiride ja ettevõtjate seas. Nõudlus väärismetalli järele oli suur juba mitu sajandit tagasi, kui seda kasutati ehete, söögiriistade ning rõivaste ja jalanõude viimistlemiseks. Paljud on huvitatud kulla omaduste ja koha õppimisest perioodilisuse tabelis.

Esimene metall, mille primitiivne inimene leidis, oli kullatükk. See juhtus neoliitikumi perioodil, kui nõusid ja muid majapidamistarbeid hakati valmistama väärismetallist. Kasutatud aine paljudes riikides:

• Iidne Egiptus;
• India;
• Hiina;
• Rooma impeerium.

Paljud kirjandusteosed sisaldavad väärismetallide kirjeldusi. Spetsiaalsed teadlased - alkeemikud - uurisid selle omadusi.

Nad nimetasid kulda kõigi metallide kuningaks. Usklikud ühiskonnad võrdlesid seda päikesega ja uskusid, et ainel on erilised maagilised ja tervendavad omadused.

Keemilist elementi kaevandati suurtes kogustes nendes kohtades, kus esimestel tsivilisatsioonidel olid laagrid ja eluruumid - Põhja-Aafrikas, Kesk-Euroopas, Lõuna-Ameerikas. Fossiil esineb looduses erineva suurusega tükkidena. Neid leidub nii eraldi kui ka erinevate ainete osana.

Neil päevil polnud spetsiaalseid tehnoloogiaid, nii et kulda kaevandati käsitsi. Paar grammi puhast materjali võis saada vaid 2-3 päevaga. Kaevandamise spetsialistid tegid töid jõgede läheduses, kus pesi peene sõelaga rannikuliiva.

Perioodilisuse tabeli keemilise elemendina seostatakse kulda paljude ajalooliste sündmuste ja geograafiliste avastustega. Inimene avastas uusi asustamata alasid ja asus kohe mineraale otsima. Kui väärtuslikud terad olid looduse poolt kivisse põimitud, leiti need paar päeva pärast asustamist. Au on see, kuidas kulda perioodilisustabelis tähistatakse. Selle nimi pärineb ladina keelest.

Metalli olemus

Looduses leidub Mendelejevi perioodilisuse tabeli elementi – kulda – üsna sageli. Geograafide sõnul koosneb sellest ainest 5% maakera litosfäärist. Isegi spetsiaalsed seadmed ei võimalda selle kaevandamise protseduuri lihtsustada, seega on metalli maksumus kõrge. Enamik tardkivimeid sisaldab väärtuslikku materjali, kuid see näeb välja nagu kullatolm.

Maakoores ladestub aine temperatuurimuutuste ja paljude keemiliste protsesside tõttu. Nende terade valem erineb kivimite pinnal leiduvatest. Kaevurid leiavad tükid raua- ja mineraalmaakides, harvadel juhtudel leidub ühendis kulda selliste ainetega nagu:

• antimon;
• seleen;
• vismut.

Looduslikku elementi võib leida ka biosfääri struktuurist. Seda leidub elusorganismide ja bakterite ühendites.

Väikeses koguses kulda saab ammutada isegi tavalisest voolavast veest. Geoloogiliste väljakaevamiste alguses leiti maa kihtide alt tohutuid metallisademeid.

Aine kaevandamisega tegeleb umbes nelikümmend riiki maailmas. Enamik neist leidub SRÜ riikides, Kanadas ja Aafrika territooriumidel. Juhid kulla tootmiseks:

• Hiina;
• Austraalia;
• Venemaa Föderatsioon;
• Peruu;
• Lõuna-Aafrika Vabariik;
• Kanada;
• USA.

Väärismetalli leidub ka Ghanas, Indoneesias ja Mehhikos. Need osariigid tagavad kulla tarnimise maailma metalliturule.

Füüsikalised omadused

Aine valemit iseloomustab plastilisus ja paindlikkus, mistõttu peetakse metalli kõigi ainete seas maailma pehmeimaks. Seda on lihtne töödelda ja mehaaniliselt kahjustada, seega on sellest valmistatud tooteid lihtne kahjustada ja painutada. Juveliirid ja söögiriistade valmistajad ei kasuta puhast kulda, lisavad nad muid sulameid.

Kvaliteetne metall sobib pikkade juhtmete ja õhukeste plaatide tootmiseks. Sellised osad on vajalikud elektroonikas ja tööstuses. Aine peamine eelis on see, et see on väga vastupidav keemilistele protsessidele ja reaktsioonidele. Kulda peetakse heaks juhiks, see transpordib kiiresti elektrivoolu ja soojusenergiat.

Täiesti puhas metall ilma lisanditeta on iseloomulik erekollane värvus. Kuid sellist ainet on kauplustes raske leida. Isegi väärismetallikangid, mida kasutatakse investeeringuteks ja majanduslikeks reservideks, sisaldavad vähesel määral lisandeid. Looduses koosnevad tükid hõbedast, niklist, vasest ja plaatinast. Värvuse parandamiseks võivad juveliirid kullale lisada raudoksiidi ja mangaani.

Metalli saab kergesti poleerida, misjärel see peegeldab valgust ja annab pehme läike. Kui teete ainest väga õhukese plaadi, laseb see päikesevalgust läbi. Samas materjali temperatuur pigem langeb kui tõuseb, mis võimaldab seda kasutada kvaliteetseks akende toonimiseks. Näidise tähistus näitab teatud koguse materjali sisaldust tootes.

Aine keemia

Aine leiti palju varem, kui kuld perioodilises süsteemis ilmus. Kuid tabelis on metallil suur tähtsus. Keemikud on alati püüdnud selle materjaliga katseid läbi viia, püüdes muuta teisi fossiile väärtuslikeks teradeks. Väävel ja hapnik mõjuvad halvasti teistele perioodilise süsteemi elementidele, kuid kuld on nende mõjule vastupidav. Ainult metalli pinnal olevad aatomid avaldavad väikest reaktsiooni.

Materjali sisaldus määrab selle omadused ja omadused. Mõne ainega toimuvad reaktsioonid isegi toatemperatuuril, samas kui teised ei muutu kuumutamisel või aatomiteks lagunemisel keemilisel mõjul. Mineraalhapped kulda ei mõjuta, sel viisil määratakse metalli kvaliteet. Kooli keemiakursusel käsitletakse seda, mida perioodilisuse tabeli järgi kullaks nimetatakse. Selle nimi on Aurum, kuuendal perioodil on element 79. kohal. Selle aatommass on 196,67, sulamistemperatuur on 1064,43 kraadi.

Juveliirid kasutavad toodete autentsuse kontrollimiseks lämmastikhapet. Objekt lastakse vedelikuga anumasse ja jäetakse 5-10 minutiks. Kui aine pole oma värvi muutnud, siis on see päris. Võltskuld reageerib keemiliselt happega ja muudab selle värvi roheliseks.

Majandusteave

Kuld mängib majanduses rahvusliku ekvivalendi rolli. Tema abiga väljendub kõigi kaupade väärtus, mõnel juhul saab sellest täisväärtuslik raha või vahetusvahend. Kulla eraldamist võimaldavad mitmed füüsikalised ja keemilised omadused kaubamaailmas:

• jagatavus;
• homogeensus;
• plastilisus ja vormitavus;
• teisaldatavus - märkimisväärsed kulud väikese kaaluga;
• lihtne töötlemine.

Paljudes riikides kasutatakse seda väärismetalli müntide vermimiseks ja selle väärismetalli hoitakse pangaasutustes.

Seda kasutatakse mitte ainult juveelitööstuses, mille jaoks see algselt kaevandati, vaid ka elektroonika, tööstus- ja kodumasinate teatud osade tootmiseks. Algul kasutati ainet vaid ehete ja rõivaste viimistlemiseks, kuid 1500 eKr hakkas Hiinas, Mesopotaamias, Egiptuses ja Indias täitma raha rolli. Koos kullaga täitsid neid funktsioone hõbe ja vask.

Rikastumise soov sundis kaevureid uusi maardlaid otsima. Nii avastati ja koloniseeriti palju territooriume. Mineraali allikad leiti Euroopast, Aasiast, Aafrikast, Lõuna- ja Põhja-Ameerikast ning Austraaliast. Seda eksporditi aktiivselt arenenud riikidesse - Inglismaale, Hispaaniasse, Prantsusmaale, Saksamaale. Suurbritanniast sai esimene osariik, kes läks üle monometallipoliitikale ja kaotas hõbemüntide kasutamise. 20. sajandiks oli see valuuta enamikus maailma riikides heaks kiidetud.

Pärast seda saabub kapitalismikriis, riigid hakkavad kasutama paberraha, mida ei saa kulla vastu vahetada. Mõnel territooriumil on metalli eksport ja import piiratud ja keelatud ning sellega töötamiseks valmistutakse spetsiaalseid turge. Tänapäeval investeerivad paljud ettevõtjad ja majandusteadlased sellesse materjali ja saavad sellega tehingutest head kasumit.

Tähendus kunstis

Kaevandamise algusest peale on kulda kasutatud ehete, kaunistuste, usu- ja paleeriistade, nõude ja söögiriistade tootmiseks. Metalli pehmus ja vormitavus võimaldab seda vermida müntideks, graveerida esemetele, valada ja valmistada traati. Ainet kasutatakse filigraansete ja poleerimispindade loomiseks, mis pärast töötlemist säravad valguse peegeldustest koos rikkaliku valguse ja varju mänguga. Kuld näeb ilus välja koos teiste materjalidega – hõbe, plaatina, pärlid, vääriskivid, email ja niello.

Metall sisaldab meditsiinis kodumaistes ja imporditud ravimites: õlisuspensioonid, krizanil, müokrisiin, samuti lahuste valmistamiseks kasutatavad vees lahustuvad ravimid. Ravimid võivad põhjustada mõningaid kõrvaltoimeid, sealhulgas neeruprobleeme, palavikku ja sooleärritust. Kullaterasid sisaldavaid tooteid ei saa välja kirjutada neile, kes põevad raskeid tuberkuloosivorme, neeru- ja maksapuudulikkust, veresoonkonna haigusi ja diabeeti.

Beeta- ja gammateraapia hõlmab kullagraanulite ja tihvtide sisestamist pehmetesse kudedesse. See on vajalik kasvajate ravis, kuid ainult koos kirurgilise ja medikamentoosse raviga. Viiakse läbi keha siseorganite esialgne diagnoos.

Kuld mängib inimkonna elus suurt rolli. Seda kasutatakse paljudes valdkondades: majanduses, ehtekunstis, meditsiinis, tööstuses. Väärismetallil on oma füüsikaliste ja keemiliste omaduste tõttu kõrge väärtus.

Enne mis tahes väärismetalli omadustest rääkimist peate mõistma ja määrama selle keemilise koostise, samuti mõistma selle füüsikalisi omadusi. Seetõttu tuleks vastust küsimusele “millest on tehtud kuld” otsida ennekõike kooli keemiatundidest või internetist ning alles seejärel hinnata unikaalsete omadustega metalli vastavat hinda. Lõppude lõpuks ilmnes selle aine kõrge hind põhjusega.

Väärismetallide koostis looduses

Asi on selles, et kulla Maale ilmumise põhjused ja protsessid on teadusele teadmata. Väärismetalliosakeste sisenemise kohta meteoriitide toimest ja tuumareaktsioonidest neutronplahvatuste ajal on mõned eeldused, kuid need on vaid hüpoteesid. Fakt jääb faktiks, et Maal on väga vähe kulda, iga päev kaevandavad inimesed sellise koguse rauda, ​​mis on võrdne kogu tsivilisatsiooni eksisteerimise ajal kaevandatud kullaga.

Kullatükid

Seetõttu tekkis teadlastel ja alkeemikutel küsimusi selle metalli struktuuri kohta ning nad olid ka huvitatud. Kui teate täpset struktuuri, võite teha oletusi kulla välimuse kohta ja alles seejärel proovida katset läbi viia ja laboris kulda hankida.

Niisiis, looduses esineb see element kullaosakeste kujul. Teadlaste sõnul sisaldab litosfäär umbes 5% kulda. Kuid hüpoteeside kohaselt on seda Maa tuumas palju rohkem. Kulda võib leida tardkivimitest, samuti purunenud tektooniliste plaatide või vanade mäeahelike juurest.

Seda asukohta geoloogid praktiliselt ei selgita ja astrofüüsikud peavad seda nähtust suurimate meteoriidirünnakute tagajärjeks teatud maapiirkondadele. Kuid tänu temperatuurimuutustele tuleb sügavamatest pallidest pärit kuld pinnale. Ja siis võib seda leida rauamaagides.

Maakides esineb kulda 0,1–1000 mikroni suuruste sulendite või veenidena. Harva leidub sellist, mis kaaluks mitu kilogrammi. Ja väärismetalli saab ekstraheerida järgmist tüüpi maakidest:

• kullamaagid, mis on väga haruldased;
• rauamaagid, milles teiste kaevandustega võrreldes madalaim;
• vase maagid;
• plii-tsingi maagid;
• uraani kaevandused.

Huvitav on see, et koos kullaga võite leida selliste elementide lisandeid nagu:

• vismut;
• antimon;
• seleen.

Kuid hõbedat ei leidu kunagi kullamaardlate kõrval. Mõnikord leidub maardlaid isegi tavalise pinnase all erinevatel mandritel.

Elemendi füüsikalised ja keemilised võimed

Keemikute seisukohalt on kuld üks perioodilisuse tabeli elemente. Keemiline valem koosneb lühendist Au sõnast aurum. Asi on selles, et see väärismetall koosneb ühe aine isotoopidest ja tavalises mõttes valemit lihtsalt pole. Kulla aatommass on 196,9 g/mmol. See lisati väärismetallide rühma pärast selle koostoime kontrollimist teiste elementidega, aga ka tavalise hapnikuga.

Selgus, et kuld ei reageeri üldse ei väävli ega hapnikuga, nagu enamik teisi elemente. Isegi kui kuld reageerib, tähendab see, et kahjustatud saab ainult metalli välimine kiht, kuid mitte kogu aine.

Lisaks on kullal atraktiivne välimus ning see on ka plastiline, mis võimaldab kullast valmistada erinevaid ehteid ja juhib hästi voolu. Isegi mineraalhapped ei suuda muuta kulla välimust ja koostist. Tänu sellele määratakse metalli ehtsus.

Need näitavad, et koostiselt on see perioodilisuse tabeli ainulaadne element. Ehete osaks olevate kullaosakeste vaatamiseks peate toote aurustama aqua regias. Nii toimub rafineerimine, st kulla ekstraheerimine lisanditest.

Metallist endast ei saa midagi välja võtta, see on lahutamatu element. Kuid tootjatel on küsimus, kuidas kaevandada maagist kulda tööstuslikus mastaabis ja puhastada seda lisanditest. Sellele probleemile lahenduse saab leida järgmiste protsesside abil:

• kontsentratsioon flotatsioon, gravitatsioon;
• leostumine;
• sorptsioon;
• tsüaniideerimine;
• liitmine.

Kõik need protsessid viiakse läbi etapiviisiliselt ja on nüüd mehhaniseeritud. Mõni sajand tagasi tehti kullakaevandamine käsitsi, ilma vähimagi vihjeta protsessi automatiseerimisele. See oli võimalik tänu kulla teisele omadusele – selle suurele tihedusele. Seetõttu settis kuld jõgedest välja uhudes päris põhja, kus seda oli näha. Samuti tuleb meeles pidada, et kulla ühendid teiste metallide või elementidega on ebastabiilsed, mistõttu saab väärismetalli keemiliselt ekstraheerida. Viimased etapid hõlmavad saadud kulla lahustamist aqua regia ja sellele järgnevat väärismetalli sadestamist.

Väärismetalli olemasolu toote koostises tuvastatakse värviliste setete ja lahuste moodustumise kaudu. Selleks kasutavad nad kullaühendeid erinevate ainetega, aga ka selliseid protsesse nagu elektroforees, kromatograafia ja luminestsents. Kulla koguse määramiseks aines kasutatakse tiitrimise, fotomeetria ja gravimeetria meetodeid.

Lisandeid lisatakse mõnikord ka kullale endale. Seda tehakse selleks, et vähendada toote maksumust ja anda sellele vajalik kuju. Asi on selles, et kuld on pehme metall. See ei ole kriitiline valuplokkide valmistamisel, mis oma kuju tõttu aja jooksul väga ei deformeeru. Kuid kuldehted võivad oma raskuse all hästi painduda või muuta kujundust halvemaks.

Seetõttu, et kõrvarõngad või kett jääks muutumatuks, lisatakse kompositsioonile muid metalle, mida nimetatakse sulamiteks. Ligatuur on kulla segu, seega ei sõltu selle omadustest mitte ainult toote maksumus, vaid ka selle omadused. Näiteks metalli tüüp muudab ehte tooni. Kui puhtal kujul kullal on erekollane värv, siis vase lisamisega omandab toode punase varjundi. Kulda nimetatakse: punane, kollane, valge, roosa. Kõige sagedamini kasutatavad ligatuurid on:

• Vask. See lisab kaunistuse kompositsioonile jõudu.
• Hõbedane. Väärismetall omandab üllas tooni.
• Plaatina on isegi kallim metall kui kuld.
• Nikkel. See parandab toote valamise kvaliteeti, kuid niklit sisaldav sulam ei sobi ehete valmistamiseks.
• Tsink alandab sulamistemperatuuri, kuid lisab sulamile haprust.
• Kaadmiumi ja pallaadiumi lisatakse praktikas kullasulamitele harva.

Sellisel kullal, mille koostises on muude metallide segud, on peenus või karaat. Teades toote näidist, saate määrata puhta kulla sisalduse selles. See pole keeruline, kuna reeglite kohaselt sertifitseeritud ja valmistatud kuldesemetel peab olema märgis, millele märgitakse puhtus. Proovide koostised määratakse vastavalt GOST-ile. Kõiki proportsioone tuleb rangelt järgida, sest sellest sõltub toote maksumus.

Vastavalt GOST standarditele on umbes 40 erineva proovi sulamit. Kulla protsent sõltub väärismetalli kasutamise eesmärgist. Loomulikult kasutatakse ehete valmistamiseks kvaliteetset kulda, mis näeb välja esinduslik. Kuid tööstuses saab kasutada ka madala kvaliteediga sulameid, millel on vajalikud füüsikalised omadused.

Kulla valemit ei suuda keegi lahti harutada tänapäevani, kuid paljud imetlevad seda metalli ja teevad sellest jätkuvalt oma elu kultuse. Kuid väärismetalli valem ja seega ka selle tegelik koostis on endiselt üks küsimusi, millele inimkonnal pole veel täpset vastust.

Arvatakse, et kuld ise on üks kõige vähem kasulikke metalle. On see nii? 20. sajandi alguse erudeeritud insener. vastaks: "Kahtlemata, nii." 70ndate keskpaiga insenerid polnud nii kategoorilised. Mineviku tehnoloogia sai ilma kullata hakkama mitte ainult seetõttu, et see oli liiga kallis. Polnud erilist vajadust kullale ainulaadsete omaduste järele. Väide, et neid omadusi ei kasutatud üldse, oleks aga vale. Kirikukuplid kullati kulla keemilise vastupidavuse ja mehaanilise töötlemise lihtsuse tõttu. Kaasaegne tehnoloogia kasutab ka neid omadusi.

Kuld ja selle sulamid

Kuld on väga pehme metall, seda saab kergesti lamedamaks muuta ja muuta kõige õhemateks plaatideks ja lehtedeks. Mõnel juhul on see väga mugav. Sellele vaatamata valatakse enamus kuldtooteid, kuigi kulla sulamistemperatuur on 1063° C. Ka antiikaja meistrid pidid veenduma, et valuga poleks võimalik kullale kõiki vajalikke kujundeid anda. Tehes näiteks tavalist kannu, tuli käepide eraldi valada ja seejärel joota.
Ajaloolased ja arheoloogid on leidnud, et metallide jootmine on inimestele teada olnud juba mitu aastatuhandet. Ainult iidsed jootsid mitte tina, vaid kullaga, täpsemalt kulla ja hõbeda sulamiga. Kaasaegne tehnoloogia peab mõnikord kasutama ka kuldjootet.
Elektrijuhtivuse poolest on kuld hõbeda ja vase järel kolmandal kohal.
Kui kuld puutub redutseerivas keskkonnas või vaakumis rõhu all kokku vasega, toimub difusiooniprotsess – ühe metalli molekulide tungimine teise – üsna kiiresti. Nendest metallidest valmistatud osad ühendatakse üksteisega temperatuuril, mis on oluliselt madalam vase, kulla või mõne nende sulami sulamistemperatuurist. Selliseid ühendusi nimetatakse kuldseteks tihenditeks. Neid kasutatakse teatud tüüpi raadiotorude valmistamisel, kuigi kuldtihendite tugevus on mõnevõrra madalam kui legeerimisel saadud ühendite tugevus. Kulla ja hõbeda või vase sulameid kasutatakse galvanomeetrite ja muude täppisinstrumentide karvade valmistamiseks, samuti miniatuursete elektriliste kontaktide valmistamiseks, mis on ette nähtud suure hulga lühiste ja avatud vooluringide vastuvõtmiseks. Veelgi enam, eriti oluline on see, et need ehituslikult lihtsad osad peavad töötama ilma kontaktideta ja reageerima igale impulsile.
Väikseima nakkuvust tagavates sulamites on kullal eriline roll. Kulla sulamid pallaadiumi (30%) ja plaatinaga (10%), pallaadiumi (35%) ja volframiga (5%), tsirkooniumiga (3%), mangaaniga (1%) töötavad laitmatult. Erikirjanduses kirjeldatakse sarnaste omadustega sulameid, mis võivad kullaga konkureerida. See on näiteks plaatina sulam 18% iriidiumiga, kuid see on kallim kui ükski loetletud sulam. Ja kõik parimad kontaktsulamid on väga kallid, kuid kaasaegne kosmosetehnoloogia ei saa ilma nendeta hakkama. Lisaks kasutatakse neid kõige olulisemates mittekosmoselaevades, mis nõuavad erilist töökindlust.
Kullast ja selle sulamitest on saanud mitte ainult miniatuursete raadiotorude ja kontaktide, vaid ka hiiglaslike osakeste kiirendite ehitusmaterjal. Kiirendi on reeglina tohutu rõngakujuline kamber - bageliks rullitud toru. Mida suurem on sellises torus tekitatav vaakum, seda kauem saavad elementaarosakesed selles elada. Torud on valmistatud vaakumis sulatatud roostevabast terasest. Toru sisepind on poleeritud peegelläikeks - sellise pinnaga on lihtsam sügavat vaakumit hoida.
Rõhk osakeste kiirendis ei ületa miljardikuid atmosfäärirõhust. Pole vaja seletada, kui raske on hiiglaslikus roolis sellist vaakumit hoida, seda enam, et roolil on painded, varrukad ja liigendid.
Kiirendite O-rõngad ja seibid on valmistatud pehmest plastilisest kullast. Kaamera ühendused on kullaga joodetud.
Mõnel juhul osutub kulla plastilisus asendamatuks kvaliteediks, mõnel juhul aga tekitab see raskusi. Kulla üks vanimaid kasutusviise on proteesides. Muidugi on pehmest metallist lihtsam soovitud kuju anda, kuid puhtast kullast hambad kuluvad suhteliselt kiiresti. Seetõttu ei valmistata proteese ja ehteid mitte puhtast kullast, vaid selle sulamitest hõbeda või vasega. Olenevalt hõbedasisaldusest on sellised sulamid erinevat värvi: 20-40% hõbedaga on metall rohekaskollane, 50% puhul kahvatukollane.
Sulameid tugevdab veelgi kuumtöötlemine ja samal ajal käitub kuld väga omapäraselt. Terase karastamise protsess on hästi teada: metall kuumutatakse teatud temperatuurini ja seejärel jahutatakse kiiresti. See töötlemine annab terasele kõvaduse. Kõvenemise eemaldamiseks kuumutatakse metalli uuesti ja jahutatakse aeglaselt – see on lõõmutamine. Kulla sulamid vase ja hõbedaga, vastupidi, omandavad kiire jahutamise korral pehmuse ja elastsuse ning aeglase lõõmutamise korral - kõvaduse ja rabeduse.

Kuldamine

Kuld on üks raskemaid metalle, ainult osmium, iriidium ja plaatina ületavad seda tiheduse poolest. Kui vaaraode pesakonnad oleksid tõeliselt kuldsed, oleksid need kaks ja pool korda raskemad kui raudsed. Kanderaam oli valmistatud puidust, kaetud parima kuldfooliumiga.
Huvitav detail: volframi tihedus on peaaegu sama, mis kulla tihedus. Iidsetel aegadel volframit ei tuntud, kuid kui eeldada, et Syracusa kuninga Hieroni kuldkroon oleks võltsitud mitte hõbeda, vaid volframiga, siis suur Archimedes poleks tema tuletatud seadust kasutades suutnud. võltsingud avastama ja petismeister süüdi mõista.
Kuldkatted on tuntud juba iidsetest aegadest. Kõige õhemad kullalehed liimiti spetsiaalsete lakkidega puidule, vasele, hiljem triikimisele. Pidevalt kasutuses olevatel esemetel kestis selline kullastamine umbes 50 aastat. Tõsi, see kullamisviis polnud ainus. Mõnel juhul kaeti toode spetsiaalse liimikihiga ja puistati üle parima kullapulbriga.
Alates eelmise sajandi keskpaigast, pärast seda, kui vene teadlane B. S. Jacobi avastas galvaniseerimise ja galvaniseerimise protsessid, on vanad kullamismeetodid peaaegu kasutusest välja langenud. Galvaniseerimisprotsess pole mitte ainult produktiivsem, vaid võimaldab anda kullale erinevaid toone. Väikese koguse vasktsüaniidi lisamine kulla elektrolüüdile annab kattele punase varjundi ning kombinatsioonis hõbetsüaniidiga roosaka tooni: ainult hõbetsüaniidi kasutades saab kuldkatetele roheka tooni.
Kuldkatted on väga vastupidavad ja peegeldavad hästi valgust. Tänapäeval kullatakse kõrgepingeraadioseadmete juhtmete osi ja röntgeniseadmete üksikuid osi. Helkurid on valmistatud kuldkattega infrapunakiirte abil kuivatamiseks. Mitme maa tehissatelliiti pind oli kullatud: kullamine kaitses satelliite korrosiooni ja liigse kuumuse eest.
Kuldkatete pealekandmise uusim meetod on katoidpihustamine. Elektrilahendusega tühjendatud gaasis kaasneb katoodi hävimine. Sel juhul lendavad katoodiosakesed tohutu kiirusega ja neid saab ladestuda mitte ainult metallile, vaid ka teistele materjalidele: paberile, puidule, keraamikale, plastikule. Seda kõige õhemate kuldkatete saamise meetodit kasutatakse päikesepatareide, spetsiaalsete peeglite valmistamisel ja mõnel muul juhul.

Kuldsed värvid

Kulla "aadel" ulatub ainult teatud piiridesse. Teisisõnu, selle ühendeid teiste elementidega saab suhteliselt lihtsalt kätte. Isegi looduses leidub maake, milles kulda ei leidu vabas olekus, vaid kombinatsioonis telluuri või seleeniga.
Kulla maakidest ekstraheerimise tööstuslik protsess - tsüaniidimine - põhineb kulla vastasmõjul leelismetallide tsüaniididega:
4Au + 8KCN + 2H 2O + O 2 → 4K + 4KON.
Teine oluline protsess – kloorimine (seda kasutatakse nüüd mitte niivõrd kulla ekstraheerimiseks, kuivõrd rafineerimiseks) – põhineb kulla vastasmõjul klooriga.
Mõnel kullaühendil on tööstuslikud rakendused. Esiteks on see kuldkloriid AuCl 3, mis tekib kulla lahustamisel aqua regia. Selle ühendi abil saadakse kvaliteetne punane klaas - kuldne rubiin. Sellist klaasi valmistas esmakordselt 17. sajandi lõpus Johann Kunkel, kuid selle valmistamise meetodi kirjeldus ilmus alles aastal 1836. Laengule lisatakse kuldkloriidi lahust ja viimast vahetades klaas koos erinevate saadakse toone - pehmest roosast kuni tumelillani. Parimad klaasivärvid on pliioksiidi sisaldavad värvid. Tõsi, sel juhul tuleb laengusse lisada veel üks komponent - selitaja, 0,3-1,0% “valget arseeni” As 2 0 3. Klaasi kullaühenditega värvimine ei ole väga kallis - kogu massi ühtlaseks intensiivseks värvimiseks pole vaja rohkem kui 0,001-0,003% AuCl 3.
Samuti saate klaasile punase värvi anda, lisades laengusse vase või seleeni ja kaadmiumi ühendeid. Need on muidugi odavamad kui kullaühendid, kuid nendega töötamine ja nende abil kvaliteetsete toodete saamine on palju keerulisem. “Vakserubiini” valmistamist raskendab värvi varieeruvus: toon sõltub suuresti küpsetustingimustest. Seleeni rubiini saamise raskus seisneb seleeni ja väävli põletamises kaadmiumsulfiidist, mis on osa laengust. "Golden Ruby" ei kaota kõrgel temperatuuril töötlemisel värvi. Selle valmistamismeetodi vaieldamatu eelis seisneb selles, et ebaõnnestunud keetmist saab parandada järgneva ümbersulatamisega. Värvainena kasutatakse kuldkloriidi ka klaasile ja portselanile maalimisel. Lisaks on seda pikka aega kasutatud fotograafias tooniva reagendina. “Gold Fixer” annab fotoprintidele must-violetsed, pruunid või lillakasvioletsed varjundid. Samadel eesmärkidel kasutatakse mõnikord ka teist kullaühendit - naatriumkloroauraati NaAuCl 4.

Kuld meditsiinis

Esimesed katsed kasutada kullast meditsiinilistel eesmärkidel pärinevad alkeemia aegadest, kuid need olid vähe edukamad kui filosoofi kivi otsimine. 16. sajandil Paracelsus püüdis kasutada kullapreparaate teatud haiguste, eriti süüfilise raviks. "Keemia eesmärk ei peaks olema metallide kullaks muutmine, vaid ravimite valmistamine," kirjutas ta.
Palju hiljem pakuti kulda sisaldavaid ühendeid tuberkuloosivastase ravimina. Oleks vale arvata, et sellel ettepanekul pole mõistlikku alust: in vitro, st väljaspool keha, "katseklaasis" avaldavad need soolad tuberkuloosibatsillile kahjulikku mõju, kuid tõhusalt võidelda haigusega, nende soolade kontsentratsioon on vajalik üsna kõrge. Tänapäeval on kullasoolad tuberkuloosivastases võitluses olulised vaid sedavõrd, kuivõrd suurendavad vastupanuvõimet haigusele.
Samuti leiti, et kuldkloriid kontsentratsioonis 1:30 000 hakkab pärssima alkohoolset käärimist, kontsentratsiooni tõusuga 1:3900-ni pärsib seda oluliselt ja kontsentratsioonil 1:200 peatub täielikult.
Tõhusamaks meditsiiniliseks vahendiks osutus kuld ja naatriumtiosulfaat AuNaS 2 0 3, mida kasutatakse edukalt raskesti ravitava nahahaiguse – erütematoosse luupuse – raviks. Arstipraktikas hakati kasutama ka orgaanilisi kullaühendeid, eeskätt krizolgaani ja tripaali.
Crizolgani kasutati Euroopas omal ajal laialdaselt tuberkuloosi vastu võitlemiseks ning trifaali, mis on vähem toksiline ja tõhusam kui kuld ja naatriumtiosulfaat, kasutati erütematoosse luupuse raviks. Nõukogude Liidus sünteesiti väga aktiivne ravim - krizanool (Au-S-CH 2 -CHOH-CH 2 S0 3) 2 Ca luupuse, tuberkuloosi ja pidalitõve raviks.
Pärast kulla radioaktiivsete isotoopide avastamist suurenes selle roll meditsiinis märkimisväärselt. Kolloidseid isotoopide osakesi kasutatakse pahaloomuliste kasvajate raviks. Need osakesed on füsioloogiliselt inertsed ja seetõttu ei pea neid võimalikult kiiresti organismist eemaldama. Süstituna kasvaja konkreetsetesse piirkondadesse kiiritavad nad ainult kahjustatud piirkondi. Radioaktiivne kuld võib ravida teatud vähivorme. Loodud on spetsiaalne "radioaktiivne püstol", mille klamber sisaldab 15 radioaktiivse kulla varda, mille poolestusaeg on 2,7 päeva. Praktika on näidanud, et ravi “radioaktiivsete nõeltega” võimaldab pindmist rinnakasvajat elimineerida juba 25. päeval.

Kulla katalüüs

Radioaktiivne kuld on leidnud rakendust mitte ainult meditsiinis. Viimastel aastatel on ilmunud teateid plaatina katalüsaatorite asendamise võimaluse kohta mitmetes olulistes naftakeemia- ja keemiaprotsessides.

Eriti huvitavad on väljavaated kulla katalüütiliste omaduste kasutamiseks kiirlennukite mootorites. On teada, et üle 80 km sisaldab atmosfäär üsna palju aatomilist hapnikku. Üksikute hapnikuaatomite ühendamisega 0 2 molekuliks kaasneb suure hulga soojuse vabanemine. Kuld kiirendab seda protsessi katalüütiliselt.

Praktiliselt ilma kütuseta töötavat ülikiiret lennukit on raske ette kujutada, kuid selline konstruktsioon on teoreetiliselt võimalik. Mootor töötab aatomihapniku dimerisatsioonireaktsiooni käigus vabaneva energia abil. Olles tõusnud 80 km kõrgusele (st ületades oluliselt tänapäevaste lennukite lae), lülitab piloot sisse hapnikkatalüütilise mootori, milles õhuhapnik puutub kokku katalüsaatoriga.

Muidugi on endiselt raske ennustada, millised omadused sellisel mootoril on, kuid idee ise on väga huvitav ja ilmselt mitte viljatu. Välismaiste teadusajakirjade lehekülgedel arutati katalüütikambri võimalikke konstruktsioone ja tõestati isegi peendispersse katalüsaatori kasutamise sobimatust. Kõik see viitab kavatsuste tõsidusele. Võib-olla kasutatakse selliseid mootoreid mitte lennukitel, vaid rakettidel või võib-olla matavad edasised uuringud selle idee kui teostamatut. Kuid see fakt, nagu kõik ülalpool käsitletu, näitab, et on saabunud aeg loobuda väljakujunenud arusaamast kullast kui tehnoloogia jaoks kasutu metallist.

KULDALAL. Mendeleviumi tuumasünteesi käigus oli sihtmärgiks kuldfoolium, millele sadestati elektrokeemiliselt ebaoluline kogus (ainult umbes miljard aatomit) einsteiniumi. Tuumasihtmärkide kullasubstraate kasutati ka teiste transuraanielementide sünteesil.

KULLA SATELLIIDID. Nuggets on harva puhas kuld. Tavaliselt sisaldavad need üsna palju vaske või hõbedat. Lisaks sisaldab looduslik kuld mõnikord telluuri.

KULD OKSÜDEERIB. Temperatuuril üle 100°C moodustub kulla pinnale oksiidkile. See ei kao jahutamisel; 20°C juures on kile paksus ligikaudu 30 A°.

ROHKEM KULDVÄRVIDE KOHTA. Eelmise sajandi lõpus õnnestus keemikutel esmakordselt saada kulla kolloidseid lahuseid. Lahuste värvus osutus lillaks. Ja 1905. aastal saadi kuldkloriidi nõrkade lahuste alkoholiga töötlemisel sinise ja punase kulla kolloidsed lahused. Lahuse värvus sõltub kolloidosakeste suurusest.

KULD KIUDUTOOTMISES. Tehis- ja sünteetilistest kiududest niite toodetakse seadmetes, mida nimetatakse ketrusteks. Ketrade materjal peab olema vastupidav ketruslahuse agressiivsele keskkonnale ja piisavalt vastupidav. Nitroni tootmisel kasutatakse plaatinast valmistatud stantse, millele on lisatud kulda. Kulla lisamisega saavutatakse kaks eesmärki: matriitsid muutuvad odavamaks (kuna plaatina on kullast kallim) ja tugevamaks. Mõlemad metallid on puhtal kujul pehmed, kuid sulamis on nad mitte ainult tugevama materjalina, vaid isegi vetruvad.

KULDKUUL. Vabariigi President lasti maha. Mõrvar sai tema saatjatelt ettenähtud tasu. Tõend selle kohta, et just tema ülesande täitis, pidi olema ajalehe teade, et presidendi tappinud kuul oli kuld. See on kuulsa samanimelise filmi süžee. Siiski näib, et kuldkuule on varem kasutatud vähem dramaatilistes olukordades. Eelmise sajandi esimesel poolel reisis kaupmees Šelkovnikov Irkutskist Jakutskisse. Krestovaja parklas peetud vestlustest sai ta teada, et loomi ja linde jahtivad tungud (evenkid) ostavad püssirohtu kaubapostist ja minu juhid ise. Selgub, et mööda Tonguda jõe sängi võib koguda palju “pehmeid kollaseid kive”, mida on lihtne ümardada, kuid need on kaalult sama rasked kui plii. Kaupmees sai aru, et jutt käib platerkullast ja peagi korraldati selle jõe ülemjooksul kullakaevandusi.

KULDSÕEL. Teadaolevalt saab kullast rullida kõige õhemad, peaaegu läbipaistvad lehed, mis valguse käes sinakaks. Sel juhul tekivad metallis pisikesed poorid, mis võiksid toimida molekulaarsõelana. Ameeriklased üritasid teha kulla molekulaarsõelatel uraani isotoopide eraldamise installatsiooni, muutes mitu tonni väärismetallist kõige õhemaks fooliumiks, kuid asi ei läinud kaugemale. Kas sõelad osutusid ebapiisavalt tõhusaks või töötati välja odavam tehnoloogia või lihtsalt kahetseti kulda - nii või teisiti, kuid foolium sulatati jälle valuplokkideks.

VESINIKURBE VASTU. Kui teras puutub kokku vesinikuga, eriti hetkel, kui viimane vabaneb, siis gaas "sisendub" metalli, muutes selle hapraks. Seda nähtust nimetatakse vesiniku rabeduseks. Selle kõrvaldamiseks kaetakse seadmete osad ja mõnikord ka kogu seade õhukese kullakihiga. See on muidugi kallis, kuid me peame sellise meetme kasutusele võtma, kuna kuld kaitseb terast vesiniku eest paremini kui ükski teine ​​kate ja vesiniku haprusest tulenev kahju on üsna suur...

LUGU DULELISTEGA. Kuulus leiutaja Ernst Werner Siemens pidas nooruses duelli, mille eest ta mitu aastat vangis istus. Tal õnnestus saada luba oma kambris labori rajamiseks ja ta jätkas vanglas galvaniseerimistehnoloogia katseid. Eelkõige töötas ta välja meetodi mitteväärismetallide kullamiseks. Kui see ülesanne oli juba lahenduse lähedal, saabus vabandus. Kuid selle asemel, et lõpuks saadud vabaduse üle rõõmustada, esitas vang taotluse veel mõneks ajaks vanglasse jääda – et saaks katsed lõpetada. Võimud ei vastanud Siemensi palvele ja viskasid ta "elamiskõlblikest ruumidest" välja. Ta pidi labori ümber sisustama ja vanglas alustatu vabaduses lõpetama. Siemens sai küll kullamismeetodile patendi, kuid see juhtus hiljem, kui oleks võinud.

KULD KASEMAHLAS. Kuld ei kuulu elutähtsate elementide hulka. Pealegi on tema roll eluslooduses väga tagasihoidlik. 1977. aastal ilmus aga ajakirjas “NSVL Teaduste Akadeemia aruanded” (kd. 234, nr I) teade, et kullamaardlate kohal kasvavate kasemahlas on kõrgendatud sisaldus kulda, samuti tsinki, kui all Muld peidab selle sugugi mitte väärismetalli ladestusi.

VASTUNÄIDUSTUSED. Näib, et kullast, keemiliselt passiivsest elemendist valmistatud ravimpreparaadid peaksid olema vastunäidustusteta või peaaegu ilma vastunäidustusteta ravimid. Siiski ei ole. Kullapreparaadid põhjustavad sageli kõrvalnähte – palavikku, neerude ja soolte ärritust. Raskekujuliste tuberkuloosivormide, diabeedi, vere-, südame-veresoonkonna-, maksa- ja mõne muu elundi haiguste korral võib kullaga ravimite kasutamine teha rohkem kahju kui kasu.

KULD (keemiline element) KULD (keemiline element)

KULD (lat. Aurum ) , Au (hääldatakse "aurum"), keemiline element aatomnumbriga 79, aatommass 196,9665. Tuntud iidsetest aegadest. Looduses on üks stabiilne isotoop, 197 Au. Välise ja eelvälise elektronkestade konfiguratsioon 5 s 2 lk 6 d 10 6s 1 . Asub rühmas IB ja perioodilisuse tabeli 6. perioodi, kuulub see väärismetallide hulka. Oksüdatsiooniastmed 0, +1, +3, +5 (valentsus alates I, III, V).
Kullaaatomi metalliraadius on 0,137 nm, Au + iooni raadius on koordinatsiooninumbril 6 0,151 nm, Au 3+ ioonil on 0,084 nm ja 0,099 nm koordinatsiooninumbritel 4 ja 6. Ionisatsioonienergiad Au 0 - A + - Au 2+ - Au 3 + on vastavalt 9,23, 20,5 ja 30,47 eV. Elektronegatiivsus Paulingu järgi (cm. PAULING Linus) 2,4.
Looduses olemine
Maakoore sisaldus on 4,3·10–7 massiprotsenti, merede ja ookeanide vees alla 5·10–6% mg/l. Viitab hajutatud elementidele. Tuntud on üle 20 mineraali, millest peamine on looduslik kuld (elektrum, vask, pallaadium, vismutkuld). Suured tükid on äärmiselt haruldased ja neil on reeglina isikunimed. Kulla keemilised ühendid on looduses haruldased, peamiselt on need telluriidid - kaleveriit AuTe 2, krenneriit (Au,Ag)Te 2 jt. Kuld võib esineda lisandina erinevates sulfiidmineraalides: püriit (cm. PÜRIIT), kalkopüriit (cm. CHALCOpyRITE), sfaleriit (cm. SFALERIIT) ja teised.
Kaasaegsed keemilise analüüsi meetodid võimaldavad tuvastada väikestes kogustes Au olemasolu taime- ja loomaorganismides, veinides ja konjakites, mineraal- ja merevees.
Avastamise ajalugu
Kuld on inimkonnale tuntud juba iidsetest aegadest. Võib-olla oli see esimene metall, millega inimene tutvus. On tõendeid kulla kaevandamisest ja sellest valmistatud toodete valmistamisest Vana-Egiptuses (4100-3900 eKr), Indias ja Indohiinas (2000-1500 eKr), kus seda kasutati raha, kallite ehete ja kunstiteoste teenimiseks ja kunst.
Kviitung
Kulla allikateks selle tööstuslikuks tootmiseks on maagid ja liivad plater- ja primaarsed kullamaardlad, mille kullasisaldus on 5-15 g lähtematerjali tonni kohta, samuti plii vahesaadused (0,5-3 g/t) tsingi-, vase-, uraani- ja mõned muud tööstusharud.
Kulla saamise protsess asetajatest põhineb kulla ja liiva tiheduse erinevusel. Võimsate veejugade abil viiakse purustatud kulda kandev kivim vees hõljuvasse olekusse. Saadud paberimass voolab tragis mööda kaldtasapinda alla. Sel juhul settivad rasked kullaosakesed ja vesi kannab liivaterad minema.
Teisel viisil ekstraheeritakse kulda maagist, töödeldes seda vedela elavhõbedaga ja saades vedela sulami – amalgaami. Järgmisena kuumutatakse amalgaami, elavhõbe aurustub ja kuld jääb alles. Kasutatakse ka tsüaniidi meetodit kulla kaevandamiseks maakidest. Sel juhul töödeldakse kullamaaki naatriumtsüaniidi NaCN lahusega. Atmosfäärihapniku juuresolekul läheb kuld lahusesse:
4Au + O2 + 8NaCN + 2H2O = 4Na + 4NaOH
Järgmisena töödeldakse saadud kullakompleksi lahust tsingitolmuga:
2Na + Zn = Na2 + NO +H2O
millele järgneb kulla selektiivne sadestamine lahusest, kasutades näiteks FeSO 4 .
Füüsilised ja keemilised omadused
Kuld on kollane metall, mille näo keskel on kuupvõre ( a= 0,40786 nm). Sulamistemperatuur 1064,4 °C, keemistemperatuur 2880 °C, tihedus 19,32 kg/dm3. Sellel on erakordne plastilisus, soojusjuhtivus ja elektrijuhtivus. 1 mm läbimõõduga kuldkuuli saab tasandada kõige õhemaks sinakasrohelise värviga poolläbipaistvaks leheks, mille pindala on 50 m 2. Kõige õhemate kuldsete lehtede paksus on 0,1 mikronit. Kullast saab tõmmata parimaid niite.
Kuld on õhus ja vees stabiilne. Hapnikuga (cm. HAPNIKU), lämmastik (cm. LÄMMASTIK), vesinik (cm. VESINIK), fosfor (cm. FOSFOR), antimon (cm. ANTIMON) ja süsinik (cm. CARBON) ei suhtle otseselt. Antimoniid AuSb 2 ja kuldfosfiid Au 2 P 3 saadakse kaudselt.
Standardpotentsiaalide reas paikneb kuld vesinikust paremal, mistõttu see ei reageeri mitteoksüdeerivate hapetega. Lahustub kuumas seleenhappes:
2Au + 6H 2SeO 4 = Au 2 (SeO 4) 3 + 3H 2 SeO 3 + 3H 2 O,
kontsentreeritud vesinikkloriidhappes, kui see juhitakse läbi kloorilahuse:
2Au + 3Cl2 + 2HCl = 2H
Saadud lahuse ettevaatlikul aurustamisel võib saada kloorhappe HAuCl 4 3H 2 O kollaseid kristalle.
Halogeenidega (cm. HALOGEEN) Ilma kuumutamiseta ja niiskuse puudumisel kuld ei reageeri. Kullapulbri kuumutamisel halogeenide või ksenoondifluoriidiga tekivad kuldhalogeniidid:
2Au + 3Cl 2 = 2AuCl 3,
2Au + 3XeF 2 = 2AuF 3 + 3Xe
Ainult AuCl 3 ja AuBr 3, mis koosnevad dimeersetest molekulidest, lahustuvad vees:
Heksafluoroauraatide (V), näiteks O 2 + – termilisel lagunemisel tekkisid kuldfluoriidid AuF 5 ja AuF 7 . Neid võib saada ka kulla või selle trifluoriidi oksüdeerimisel KrF 2 ja XeF 6-ga.
Kulla monohaliidid AuCl, AuBr ja AuI tekivad vastavate kõrgemate halogeniidide vaakumis kuumutamisel. Kuumutamisel nad kas lagunevad:
2AuCl = 2Au + Cl2
või ebaproportsionaalne:
3AuBr = AuBr 3 + 2Au.
Kullaühendid on ebastabiilsed ja hüdrolüüsivad vesilahustes, redutseerides kergesti metalliks.
Kuld(III)hüdroksiid Au(OH)3 saadakse leelise või Mg(OH)2 lisamisel H lahusele:
H + 2Mg(OH)2 = Au(OH)3Ї + 2MgCl2 + H2O
Kuumutamisel dehüdreerub Au(OH)3 kergesti, moodustades kuld(III)oksiidi:
2Au(OH)3 = Au2O3 + 3H2O
Kuld(III)hüdroksiidil on hapete ja leeliste lahustega reageerimisel amfoteersed omadused:
Au(OH)3 + 4HCl = H + 3H2O,
Au(OH)3 + NaOH = Na
Teised kulla hapnikuühendid on ebastabiilsed ja moodustavad kergesti plahvatusohtlikke segusid. Kulla(III)oksiidi ühend ammoniaagiga Au 2 O 3 · 4NH 3 on "plahvatusohtlik kuld" ja plahvatab kuumutamisel.
Kui kulda redutseeritakse selle soolade lahjendatud lahustest, samuti kui kulda pihustatakse elektriliselt vees, moodustub stabiilne kolloidne kullalahus:
2AuCl3 + 3SnCl2 = 3SnCl4 +2Au
Kulla kolloidsete lahuste värvus sõltub kullaosakeste dispersiooniastmest ja intensiivsus nende kontsentratsioonist. Kullaosakesed lahuses on alati negatiivselt laetud.
Rakendus
Kulda ja selle sulameid kasutatakse ehete, müntide, medalite, proteeside, keemiaseadmete osade, elektrikontaktide ja juhtmete, mikroelektroonikatoodete valmistamiseks, torude katmiseks keemiatööstuses, joodiste, katalüsaatorite, kellade tootmiseks, klaasi värvimine, täitesulepeade sulgede valmistamine, metallpindade katmine. Tavaliselt kasutatakse kulda sulamites hõbeda või pallaadiumiga (valge kuld; nimetatakse ka kulla sulamiks plaatina ja muude metallidega). Kullasisaldus sulamis on tähistatud riigimärgiga. 14k kuld on sulam, mille massi järgi on kulda 58,3%. Vaata ka Kuld (majanduses) (cm. KULD (majanduses)).
Füsioloogiline toime
Mõned kullaühendid on mürgised ja akumuleeruvad neerudes, maksas, põrnas ja hüpotalamuses, mis võib põhjustada orgaanilisi haigusi ja dermatiiti, stomatiiti, trombotsütopeeniat.

entsüklopeediline sõnaraamat. 2009 .

Vaadake, mis on "KULD (keemiline element)" teistes sõnaraamatutes:

Kuld – hankige Academicianilt Mebeloni allahindluseks töötav kupong või ostke kasumiga kulda tasuta kohaletoimetamisega Mebelonis.

Keemiline element on aatomite kogum, millel on sama tuumalaeng ja prootonite arv, mis ühtib perioodilisuse tabeli seeria(aatom)numbriga. Igal keemilisel elemendil on oma nimi ja sümbol, mis on antud... ... Vikipeedias

PALLADIUM (lat. Palladium, ühe suurima asteroidi Pallas nime järgi), Pd (loe “pallaadium”), keemiline element aatomnumbriga 46, aatommass 106,42. Looduslik pallaadium koosneb kuuest stabiilsest isotoobist 102Pd (1,00%), 104Pd... ... entsüklopeediline sõnaraamat

- (Prantsuse Chlore, Saksa Chlor, Inglise Chlorine) element halogeenide rühmast; selle märk on Cl; aatommass 35,451 [Clarke'i Stasi andmete arvutuse järgi.] O ​​= 16; Cl 2 osake, mis sobib hästi selle tihedusega, mille Bunsen ja Regnault leidsid seoses... ...

- (keemiline; Phosphore French, Phosphor German ja Ladina metallilise F teatud kaalu taastamine. Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

- (Argentum, argent, Silber), keemia. Ag märk. S. on üks metallidest, mis on inimestele teada iidsetest aegadest. Looduses leidub seda nii looduslikus olekus kui ka ühendite kujul teiste kehadega (väävliga, näiteks Ag 2S... ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

- (Argentum, argent, Silber), keemia. Ag märk. S. on üks metallidest, mis on inimestele teada iidsetest aegadest. Looduses leidub seda nii looduslikus olekus kui ka ühendite kujul teiste kehadega (väävliga, näiteks Ag2S hõbedaga ... Entsüklopeediline sõnaraamat F.A. Brockhaus ja I.A. Efron

Selles artiklis:

Põhiomadused

Metalli keemilised ja muud omadused näitavad, et element ei interakteeru järgmiste reagentidega:

• happed;
• leelised.

Kuld ei saa nende elementidega suhelda; erand on elavhõbeda ja kulla ühend, mida keemikud nimetavad amalgaamiks.

Reaktsioon happe või leelisega ei toimu isegi kuumutamisel: temperatuuri tõus ei mõjuta mingil moel elemendi seisukorda. See eristab kulda ja plaatinat teistest metallidest, millel ei ole "üllas" staatust.

Kuldne suur platser

Kui kastate happesse või leelisesse mitte puhast kulda, vaid ligatuuri sulamit, võib reaktsioon toimuda aeglasemalt. See juhtub seetõttu, et sulam sisaldab peale kulla ka muid elemente.

Millega kuld suhtleb? See reageerib järgmiste ainetega:

• elavhõbe;
• kuninglik viin;
• vedel broom;
• tsüaniidi vesilahus;
• kaaliumjodiid.

Amalgaam on elavhõbeda ja muude metallide, sealhulgas vase ja hõbeda, tahke või vedel segu. Kuid raud ei reageeri elavhõbedaga, seetõttu saab seda transportida pliimahutites.

See lahustub vees, mille valem sisaldab lämmastik- ja vesinikkloriidhapet, kuid ainult kontsentreeritud kujul. Reaktsioon kulgeb kiiremini, kui lahus kuumutatakse teatud temperatuurini. Kui uurite ajaloolisi dokumente, võite leida huvitava pildi: lõvi, kes neelab päikeseketta - nii kujutasid alkeemikud sarnast reaktsiooni.

Kui segate broomi või tsüaniidi veega, saate lahuse, milles. Metall reageerib ainetega, kuid ainult siis, kui reaktsiooniks on piisavalt hapnikku (ilma viimaseta see ei käivitu). Kui lahust kuumutatakse, kulgeb reaktsioon kiiremini.

Sarnane reaktsioon algab siis, kui kuld kastetakse joodi või kaaliumjodiidi lahusesse.

Metalli iseloomulikuks tunnuseks võib pidada seda, et see hakkab hapetele reageerima alles siis, kui temperatuur tõuseb. Näiteks kulla reaktsioon seleenhappega algab alles siis, kui lahuse temperatuur tõuseb. Hape peab olema ka kõrge kontsentratsiooniga.

Elemendi teine ​​iseloomulik tunnus on selle võime redutseerida puhtaks metalliks. Seega amalgaami puhul tuleb see lihtsalt 800 kraadini soojendada.

Kui hindame tingimusi, mis on kaugel laboritingimustest, väärib märkimist, et kuld ei saa reageerida ohutute reagentidega. Kuid enamik ehteid on valmistatud mitte puhtast metallist, vaid sulamist. Ligatuur lahjendatakse hõbeda, vase, nikli või muude elementidega. Sel põhjusel tuleks ehteid kaitsta ning vältida nende kokkupuudet kemikaalide ja veega.

Kullal on mitmeid muid omadusi, mida ei klassifitseerita keemiliseks, vaid füüsikaliseks, näiteks:

1. Tihedus on 19,32 g/cm3.
2. Kõvadus Mohsi skaalal on maksimaalselt kolm punkti.
3. Heavy metal.
4. Tempermalmist ja plastist.
5. Omab kollast värvi.

Tihedus on elemendi üks peamisi omadusi, seda peetakse indikatiivseks. Metalli otsides settib see lüüsidele ning kerged kivitükid uhutakse veevooluga minema. Tänu oma tihedusele on metallil väga korralik kaal. Metalli tihedust saab võrrelda ainult kahe perioodilisuse tabeli elemendiga - volframi ja uraaniga.

Hinnates metalli tihedust 10-pallisel skaalal, antakse see ainult kolm. Seetõttu on kuld kergesti mõjutatav ja muudab kuju. Puhtast metallist valuplokki saab soovi korral noaga lõigata ja kullast, ilma muude elementide segunemiseta münti saab sellesse hammustada püüdes kahjustada.

Kuld on raskemetall, kui täita pool klaasi kuldse liivaga, kaalub see ligikaudu 1 kg.

Kulla vormitavus ja elastsus on omadused, mis on nõudlikud mitte ainult juveelitööstuses. Metallitüki saate hõlpsalt õhukeseks leheks murda. Seetõttu kasutatakse seda kirikukuplite kattena, kaitstes sellega seda agressiivsete keskkonnategurite eest.

Kollane on päikese värv, rikkuse ja õitsengu märk, sel põhjusel seostatakse kulda õitsenguga ning sellest metallist valmistatud ehted on mõeldud omaniku staatuse ja tema materiaalse seisundi rõhutamiseks.

Kuld on perioodilisuse tabeli 11. rühma element, mida tähistatakse sümboliga Au, Aurum on ladinakeelne nimi. Perioodilises tabelis on metallil number 79.

Lisainformatsioon

Dmitri Mendelejev polnud veel otsustanud, millise numbri all tema lauas kuld asub ja mis sümboliga seda tähistatakse. Kuid metall oli juba monarhide ja aadlike seas populaarne. Selle värv ja omadused üllatasid tolleaegseid teadlasi ja sel põhjusel omistati element maagilistele omadustele.

Alkeemikud uskusid, et kuld aitab:

• ravida südamehaigusi;
• kõrvaldada liigeseprobleemid;
• leevendada põletikku;
• parandada inimese vaimset seisundit;
• aju funktsioneerib kiiremini ja paremini;
• olla inimene, kes on vastupidav ja tugev.

Kaasaegsed astroloogid väidavad, et järgmised sodiaagimärgid peaksid kandma kulda:

1. Ambur.
2. Lõvid.
3. Jäär.
4. Skorpionid.
5. Kalad.
6. Vähk.

Esimesed kolm sodiaagimärki liigitatakse tuliseks. See tähendab, et Päike ja selle energia on neile soodsad. Sel põhjusel võivad nende sodiaagimärkide all sündinud inimesed kogu aeg kanda väärismetallist ehteid.

Järgmised kolm sodiaagimärki võivad kuldehteid kanda sageli, kuid mitte kogu aeg. Öösel saate tooted eemaldada.

Ülejäänud sodiaagimärgid peavad kulda kandma piiratud koguses, kuna metall võib nende keha kahjustada. Kuid ehteid selga pannes ärge unustage, et kokkupuude kullaga võib põhjustada allergilise reaktsiooni.

See on allergia, kui ehteid kandes ilmneb:

• naha sügelus ja põletustunne;
• peavalu;
• halb enesetunne ja halb tervis.

Tasub vältida kokkupuudet kullaga, kuna metalli suhtes on individuaalne talumatus, mis avaldub ainult otsesel kokkupuutel Au elemendiga.

Hoolimata asjaolust, et kuld on inimkonnale teada olnud väga pikka aega, selle ainulaadseid omadusi on uuritud ja kasutatakse aktiivselt erinevates tööstusharudes, ei ole selle metalli ja selle omaduste uurimine peatunud tänapäevani. Mõned teadlased väidavad, et element tuli Maale kosmosest ning seetõttu on see hapete ja leeliste suhtes tundlik ega oksüdeeru kokkupuutel vee ja õhuga. Võib-olla on teadlastel õigus ja kullal on tõesti kosmiline päritolu, kuid nii või teisiti pole metalli potentsiaal veel täielikult paljastatud ja sellest pole Maal palju järel.