सिल्वर ऑक्साइड 1 भौतिक गुण। चांदी के यौगिक (I); ऑक्साइड, इसके गुण, नाइट्रेट, हैलाइड, उनके गुण। जटिल चांदी के यौगिक, गुण और तैयारी की विधियाँ। चांदी के उत्पादों का ऑक्सीकरण
"चांदी" नाम असीरियन "सरत्सु" (सफेद धातु) से आया है। शब्द "अर्जेंटम" संभवतः ग्रीक "आर्गोस" - "सफेद, चमकदार" से संबंधित है।
प्रकृति में होना. तांबे की तुलना में चांदी प्रकृति में बहुत कम आम है। स्थलमंडल में, चांदी केवल 10 -5% (द्रव्यमान द्वारा) है।
देशी चाँदी बहुत दुर्लभ है; अधिकांश चाँदी इसके यौगिकों से प्राप्त की जाती है। सबसे महत्वपूर्ण चांदी का अयस्क सिल्वर लस्टर या अर्जेंटाइट एजी 2 एस है। चांदी लगभग सभी तांबे और सीसा अयस्कों में अशुद्धता के रूप में मौजूद होती है।
रसीद। लगभग 80% चांदी अन्य धातुओं के साथ उनके अयस्कों के प्रसंस्करण के दौरान उप-उत्पाद के रूप में प्राप्त की जाती है। इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा चांदी को अशुद्धियों से अलग किया जाता है।
गुण। शुद्ध चांदी एक बहुत नरम, सफेद, लचीली धातु है जो असाधारण रूप से उच्च विद्युत और तापीय चालकता द्वारा विशेषता है।
चांदी एक कम सक्रिय धातु है, जिसे तथाकथित उत्कृष्ट धातु के रूप में वर्गीकृत किया गया है। हवा में यह कमरे के तापमान पर या गर्म होने पर ऑक्सीकरण नहीं करता है। चांदी की वस्तुओं का काला पड़ना हवा में हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रभाव में सतह पर काले सिल्वर सल्फाइड एजी 2 एस के गठन का परिणाम है:
चांदी का काला पड़ना तब भी होता है जब इससे बनी वस्तुएं सल्फर यौगिकों वाले खाद्य उत्पादों के संपर्क में आती हैं।
चांदी तनु सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के प्रति प्रतिरोधी है, लेकिन नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में घुलनशील है:
आवेदन पत्र। चांदी का उपयोग आभूषणों, सिक्कों, पदकों, सोल्डरों, टेबलवेयर और प्रयोगशाला के बर्तनों के लिए मिश्रधातु के एक घटक के रूप में किया जाता है, खाद्य उद्योग और दर्पणों में उपकरण के भागों को चांदी करने के लिए, साथ ही इलेक्ट्रिक वैक्यूम उपकरणों, विद्युत संपर्कों के लिए भागों के निर्माण के लिए किया जाता है। जल उपचार के लिए और कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरक के रूप में इलेक्ट्रोड।
आइए याद रखें कि चांदी के आयन, नगण्य सांद्रता में भी, एक दृढ़ता से स्पष्ट जीवाणुनाशक प्रभाव की विशेषता रखते हैं। जल उपचार के अलावा, इसका उपयोग दवा में भी किया जाता है: कोलाइडल सिल्वर घोल (प्रोटारगोल, कॉलरगोल, आदि) का उपयोग श्लेष्मा झिल्ली को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।
चाँदी के यौगिक. सिल्वर ऑक्साइड (I) Ag 2 O एक गहरे भूरे रंग का पाउडर है, मूल गुण प्रदर्शित करता है, पानी में खराब घुलनशील है, लेकिन घोल को थोड़ा क्षारीय प्रतिक्रिया देता है।
यह ऑक्साइड एक अभिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है जिसका समीकरण है
प्रतिक्रिया में बना सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड, एक मजबूत लेकिन अस्थिर आधार, ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। सिल्वर को ओजोन के साथ उपचारित करके सिल्वर (I) ऑक्साइड का उत्पादन किया जा सकता है।
आप एक अभिकर्मक के रूप में सिल्वर (I) ऑक्साइड के अमोनिया घोल को जानते हैं: 1) एल्डिहाइड के लिए - प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक "सिल्वर मिरर" बनता है; 2) पहले कार्बन परमाणु पर ट्रिपल बॉन्ड वाले एल्काइनों के लिए - प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अघुलनशील यौगिक बनते हैं।
सिल्वर (I) ऑक्साइड का अमोनिया घोल डायमाइन सिल्वर (I) हाइड्रॉक्साइड OH का एक जटिल यौगिक है।
सिल्वर नाइट्रेट AgNO 3, जिसे लैपिस भी कहा जाता है, का उपयोग फोटोग्राफिक सामग्री के उत्पादन और इलेक्ट्रोप्लेटिंग में एक कसैले जीवाणुनाशक एजेंट के रूप में किया जाता है।
सिल्वर फ्लोराइड AgF एक पीला पाउडर है, जो इस धातु का एकमात्र हैलाइड है जो पानी में घुलनशील है। सिल्वर (I) ऑक्साइड पर हाइड्रोफ्लोरोइक एसिड की क्रिया से प्राप्त होता है। इसका उपयोग फॉस्फोरस के एक घटक और फ्लोरोकार्बन के संश्लेषण में एक फ्लोरिनेटिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।
सिल्वर क्लोराइड AgCl एक सफेद ठोस है जो क्लोराइड आयनों का पता चलने पर एक सफेद चीज़ी अवक्षेप के रूप में बनता है जो सिल्वर आयनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रकाश के संपर्क में आने पर यह सिल्वर और क्लोरीन में विघटित हो जाता है। फोटोग्राफिक सामग्री के रूप में उपयोग किया जाता है, लेकिन सिल्वर ब्रोमाइड से काफी कम।
सिल्वर ब्रोमाइड AgBr एक हल्का पीला क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो सिल्वर नाइट्रेट और पोटेशियम ब्रोमाइड के बीच प्रतिक्रिया से बनता है। पहले, इसका व्यापक रूप से फोटोग्राफिक पेपर, फिल्म और फोटोग्राफिक फिल्म के निर्माण में उपयोग किया जाता था।
सिल्वर क्रोमेट Ag 2 CrO 4 और सिल्वर डाइक्रोमेट Ag 2 Cr 2 O 7 गहरे लाल क्रिस्टलीय पदार्थ हैं जिनका उपयोग सिरेमिक के निर्माण में रंगों के रूप में किया जाता है।
सिल्वर एसीटेट CH 3 COOAg का उपयोग सिल्वरिंग धातुओं के लिए इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड एक रासायनिक यौगिक है जिसमें सिल्वर और ऑक्सीजन होता है। सिल्वर ऑक्साइड कई प्रकार के होते हैं, लेकिन केवल एक ही व्यावहारिक महत्व का है - मोनोवैलेंट सिल्वर ऑक्साइड, इसका सूत्र Ag2O है।
ये एक घन क्रिस्टल जाली के साथ भूरे-काले क्रिस्टल हैं, जो काफी भारी हैं (घनत्व - 7.1 - 7.4 ग्राम / सेमी 3)। ऑक्साइड की विद्युत चालकता शुद्ध धातु के बराबर है। यह काफी अस्थिर संबंध है. कई अन्य चांदी के यौगिकों की तरह, यह सीधे सूर्य की रोशनी में धीरे-धीरे विघटित हो जाता है - आप सूरज की रोशनी में पदार्थ का रंग काला होते हुए देख सकते हैं।
यह पानी में नहीं घुलता है, हालांकि यह इसे थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया देता है: जब ऑक्साइड कम मात्रा में पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो सिल्वर हाइड्रॉक्साइड बनता है, जो थोड़ा अधिक घुलनशील होता है। सामान्य तौर पर, यह थोड़ा घुलनशील पदार्थ है - यह सभी सॉल्वैंट्स में खराब रूप से घुल जाता है, सिवाय उन लोगों को छोड़कर जिनके साथ यह रासायनिक रूप से प्रतिक्रिया करता है (कई एसिड, साइनाइड समाधान, आदि)।
300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर यह चांदी और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है। इस संबंध में, सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है: क्षय के दौरान यह जो परमाणु ऑक्सीजन छोड़ता है, उसमें एक शक्तिशाली कीटाणुनाशक प्रभाव होता है।
इसका उपयोग सिल्वर-जिंक बैटरियों के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसका एनोड सिल्वर ऑक्साइड से बना होता है। विभिन्न तरीकों से उत्पादित, उदाहरण के लिए, सिल्वर हाइड्रॉक्साइड धीरे से गर्म करने पर ऑक्साइड बनाने के लिए विघटित हो जाता है।
चांदी के उत्पादों का ऑक्सीकरण
ऑक्सीकरण एक टिकाऊ ऑक्साइड फिल्म के साथ धातु को कोटिंग करने की प्रक्रिया है, जो इसे जंग से बचाता है। हालाँकि, नाम सशर्त है। विशेष रूप से, सिल्वर ऑक्सीकरण (कालापन, पैटिनेशन) धातु की एक पतली परत के साथ कोटिंग है जिसमें सल्फर यौगिकों के रूप में उतनी ऑक्सीजन नहीं होती है।
ऐसा करने के लिए, धातु की सतह को "सल्फर लीवर" के घोल से उपचारित किया जाता है - पोटेशियम या सोडियम पॉलीसल्फाइड (K2S2 या Na2S2 से K2S6 या Na2S6 तक) का मिश्रण उनके थायोसल्फेट्स (K2S2O3 या Na2S2O3) के साथ। प्रतिक्रिया से एक डार्क ऑक्साइड-सल्फाइड फिल्म बनती है, जो नाइट्रिक एसिड और क्षार धातु साइनाइड के समाधान को छोड़कर अधिकांश सॉल्वैंट्स में अघुलनशील होती है। लिवर सल्फर को कुछ अन्य पदार्थों के साथ मिलाकर विभिन्न रंगों की कोटिंग बनाना संभव है।
ऑक्सीकरण घर पर भी किया जा सकता है: बेकिंग सोडा (सोडियम कार्बोनेट - Na2CO3) या पोटाश (पोटेशियम कार्बोनेट - K2CO3) को सल्फर के साथ एक-से-एक अनुपात में गर्म करने से लीवर सल्फर प्राप्त होता है। सिरेमिक कंटेनर में, सल्फर के प्रज्वलन से बचते हुए, इसे सावधानीपूर्वक गर्म करना आवश्यक है।
जब गर्म कंटेनर में पदार्थ एक सजातीय गहरे भूरे रंग के मिश्रण में बदल जाता है, तो सल्फर का लीवर तैयार हो जाता है। इसका उपयोग जलीय घोल के रूप में किया जाता है। प्रारंभिक गिरावट के बाद चांदी की सतह का उपचार किया जाना चाहिए। कोटिंग का रंग सीधे घोल की सांद्रता पर निर्भर करता है।
इन तस्वीरों में ठोस सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) पाउडर की एक ट्रे और बोतल दिखाई दे रही है, जिसका रंग गहरा भूरा है।
सिल्वर ऑक्साइड के मूल गुण (Ag2O)
एसिड के साथ सिल्वर(I) ऑक्साइड की प्रतिक्रिया
सिल्वर ऑक्साइड (I), तनु सल्फ्यूरिक एसिड में घुलकर (I) बनाता है:Ag2O + H2SO4 (पतला) = Ag2SO4 + H2O
यदि सिल्वर(I) ऑक्साइड को 300 डिग्री के तापमान तक गर्म किया जाए तो क्या होता है?
जब सिल्वर (I) ऑक्साइड को 300 डिग्री तक गर्म किया जाता है, तो यह सिल्वर और ऑक्सीजन तत्वों में विघटित हो जाता है:2Ag2O = 4Ag + O2
पानी में सिल्वर(I) ऑक्साइड की घुलनशीलता
सिल्वर (I) ऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है और इसे थोड़ी क्षारीय प्रतिक्रिया देता है:Ag2O + H2O = 2Ag+ + 2OH-
सिल्वर ऑक्साइड हाइड्रोफ्लोरिक और नाइट्रिक एसिड में, अमोनियम लवण में, क्षार धातु साइनाइड के घोल में, अमोनिया आदि में घुल जाता है।
Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
सिल्वर(आई) ऑक्साइड की तैयारी
जलीय घोल में क्षार के साथ सिल्वर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया करके सिल्वर (I) ऑक्साइड प्राप्त किया जा सकता है:2AgNO3 + 2NaOH --> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, यह बनता है, जो जल्दी से सिल्वर (I) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है:
2AgOH --> Ag2O + H2O
सिल्वर (I) ऑक्साइड को AgNO3 के घोल को क्षारीय पृथ्वी धातु हाइड्रॉक्साइड के घोल से उपचारित करके भी प्राप्त किया जा सकता है:
2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O
आसुत जल में धात्विक सिल्वर के एनोडिक ऑक्सीकरण द्वारा शुद्ध सिल्वर (I) ऑक्साइड तैयार किया जा सकता है।
सिल्वर हाइड्रॉक्साइड को सावधानीपूर्वक गर्म करके सिल्वर(I) ऑक्साइड तैयार किया जा सकता है:
2AgOH = Ag2O + H2O
हाइड्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड, हाइड्रोजन पेरोक्साइड और कई धातुएँ जलीय निलंबन में सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) को धात्विक सिल्वर (Ag) में बदल देती हैं:
Ag2O + H2 (40 डिग्री के तापमान पर) = 2Ag + H2O
Ag2O + CO = 2Ag + CO2
Ag2O + H2O2 = 2Ag + H2O + O2
सिल्वर(आई) ऑक्साइड के अनुप्रयोग
सिल्वर ऑक्साइड परमाणु ऑक्सीजन का एक स्रोत हो सकता है जो अंतरिक्ष यान के निर्माण के लिए आवश्यक ऑक्सीकरण के प्रतिरोध के लिए कुछ सामग्रियों की ताकत का परीक्षण करने के लिए डिज़ाइन की गई ऑक्सीजन पिस्तौल को चार्ज करने के लिए आवश्यक है।सिल्वर (आई) ऑक्साइड एक बहुत ही महत्वपूर्ण रासायनिक यौगिक है जिसका उपयोग फार्मास्युटिकल उद्योग में एंटीसेप्टिक के साथ-साथ ग्लास उत्पादन में और डाई के रूप में किया जा सकता है। इसका उपयोग सिल्वर-जिंक बैटरियों के उत्पादन में भी किया जाता है, जिसमें एनोड सिल्वर (I) ऑक्साइड होता है।
यह तस्वीर एक सिल्वर-जिंक बैटरी दिखाती है - प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह का एक रासायनिक स्रोत, जहां एनोड संपीड़ित सिल्वर ऑक्साइड पाउडर है और कैथोड जिंक ऑक्साइड और जिंक धूल का मिश्रण है। बिना किसी एडिटिव के बैटरी इलेक्ट्रोलाइट में रासायनिक रूप से शुद्ध पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का घोल होता है। सिल्वर-जिंक बैटरी का व्यापक रूप से सैन्य उपकरण, विमानन, अंतरिक्ष और घड़ियों में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड कॉइन सेल बैटरियों का उपयोग घड़ियों को बिजली देने के लिए किया जाता है।
सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग कला कार्यशालाओं में नए साल के पेड़ की सजावट के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, क्रिसमस ट्री गेंदों के निर्माण में। ग्लासब्लोइंग वर्कशॉप में सिल्वर ऑक्साइड, अमोनिया और आसुत जल का घोल गेंद में डाला जाता है। फिर मिश्रण वाली गेंद को हिलाया जाता है ताकि खिलौने की सभी भीतरी दीवारें समान रूप से रंगीन हो जाएं और 40 डिग्री के तापमान पर पानी में डाल दें। पहले गेंद काली हो जाती है और फिर चांदी बन जाती है।
सिल्वर का सिल्वर(I) ऑक्साइड में ऑक्सीकरण
शुद्ध चांदी अपनी प्रकृति से एक कम सक्रिय धातु है, जो सामान्य कमरे के तापमान पर हवा में ऑक्सीकरण नहीं करती है। इसलिए, यह उत्कृष्ट धातुओं की श्रेणी में आता है। हालाँकि, इसका मतलब यह नहीं है कि चाँदी अपने आप में ऑक्सीजन को बिल्कुल भी नहीं घोल सकती है। गर्म करने या पिघलाने पर चांदी महत्वपूर्ण मात्रा में ऑक्सीजन को अवशोषित करने में सक्षम होती है। यहां तक कि 450 डिग्री के तापमान पर एक ठोस भी पांच मात्रा तक ऑक्सीजन को घोल सकता है, और जब एक धातु पिघलती है (960 डिग्री के पिघलने बिंदु पर), जब चांदी तरल अवस्था में बदल जाती है, तो यह ऑक्सीजन की बीस गुना मात्रा को अवशोषित कर सकती है। ऑक्सीजन. जब तरल चांदी ठंडी होती है, तो धातु के बिखरने की घटना देखी जाती है। यह एक बहुत ही सुंदर, लेकिन खतरनाक प्रतिक्रिया है जो प्राचीन काल में मानव जाति को ज्ञात थी। चांदी के बिखरने के खतरे को इस तथ्य से समझाया जाता है कि जब चांदी पिघलने के बाद ठंडी होने लगती है, तो धातु अचानक बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन छोड़ना शुरू कर देती है, जिससे धातु के बिखरने का प्रभाव पैदा होता है।चाँदी काली क्यों पड़ जाती है?
170 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, हवा में चांदी एक पतली ऑक्साइड फिल्म से ढकी होने लगती है, जो सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) है, और ओजोन के प्रभाव में, उच्च सिल्वर ऑक्साइड बनते हैं: Ag2O2, Ag2O3। हालाँकि, सामान्य परिस्थितियों में चांदी के काले पड़ने का कारण सिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) नहीं है, जैसा कि कुछ लोग गलती से कल्पना करते हैं, बल्कि चांदी की सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक पतली परत का बनना है। चांदी के उत्पाद की सतह पर गठन सल्फर के साथ महान धातु की बातचीत का परिणाम है, जो हमेशा हाइड्रोजन सल्फाइड (H2S) की संरचना में मौजूद होता है। नमी की उपस्थिति में सिल्वर और हाइड्रोजन सल्फाइड की प्रतिक्रिया अच्छी तरह से होती है:4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
इस मामले में, चांदी न केवल धूमिल हो सकती है, बल्कि काली भी हो सकती है। और चांदी में होने वाली अनियमितताओं के कारण, प्रकाश के खेल में ऐसी काली फिल्म इंद्रधनुषी रंग की भी लग सकती है। फिल्म जितनी मोटी होती जाती है, चांदी उतनी ही गहरी होती जाती है। धीरे-धीरे फिल्म काली पड़ जाती है, भूरा रंग प्राप्त कर लेती है और फिर समय के साथ काली हो जाती है।
सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक अकार्बनिक पदार्थ है, सिल्वर और हाइड्रोसल्फाइड एसिड का नमक, एक ग्रे-काला ठोस। यह चांदी का नमक चांदी के रासायनिक यौगिकों में से एक माना जाता है जो पानी में सबसे कम घुलनशील होता है। चांदी की वस्तुओं की सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक बहुत पतली परत उन्हें गुलाबी रंग देती है। सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक बहुत ही कम घुलनशील रासायनिक यौगिक है। सामान्य कमरे के तापमान पर यह सिल्वर नमक एसिड के साथ भी प्रतिक्रिया नहीं करता है। गर्म करने के बाद ही सिल्वर(I) सल्फाइड सांद्र नाइट्रिक एसिड में घुल सकता है। कमरे के तापमान पर सिल्वर (I) सल्फाइड साइनाइड घोल में घुलने पर सिल्वर जटिल यौगिकों के निर्माण के कारण घोल में जा सकता है।
आभूषण बनाने में शुद्ध चांदी का उपयोग बहुत कम किया जाता है। अधिकतर, चांदी को मिश्रधातु के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। इन चांदी मिश्र धातुओं का नुकसान यह है कि इनमें तांबे जैसी अन्य धातुओं की विभिन्न अशुद्धियाँ होती हैं। चांदी, नमी की उपस्थिति में हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ मिलकर अपनी सतह पर सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) की एक पतली काली परत बनाती है। और तांबा, जो चांदी मिश्र धातु का दूसरा घटक है, कॉपर सल्फाइड (Cu2S) बनाता है, जिसका रंग सिल्वर (I) सल्फाइड के समान गहरा होता है। इसके अलावा, तांबा ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करके कॉपर ऑक्साइड बना सकता है। इसलिए, चांदी और तांबे के ऐसे मिश्र धातु से बने चांदी के उत्पाद, संक्षारण के कारण, न केवल गहरे रंग के हो सकते हैं, बल्कि लाल-भूरे रंग का रंग भी प्राप्त कर सकते हैं। समय के साथ, हवा के संपर्क में आने पर चांदी पहले पीली हो जाती है, फिर भूरी, गंदी नीली और फिर काली हो जाती है। चांदी के काले पड़ने की तीव्रता चांदी मिश्र धातु में तांबे के प्रतिशत पर निर्भर करती है। चांदी-तांबा मिश्र धातु में जितना अधिक तांबा होता है, चांदी के काले पड़ने की प्रक्रिया उतनी ही तेजी से होती है।
यह फोटो दिखाता है (चम्मच, कांटे) जो स्पष्ट रूप से पीले हो गए हैं और थोड़ा गहरे हो गए हैं। रंग बदलने का कारण उत्पाद की सतह पर सिल्वर और कॉपर सल्फाइड के साथ-साथ कॉपर ऑक्साइड का बनना है।
ऑक्सीकृत चांदी
चांदी को खराब होने से बचाने के लिए उस पर सिल्वर ऑक्साइड की पतली परत चढ़ाई जाती है। ऐसी चांदी को ऑक्सीकृत कहा जाता है, यानी सिल्वर ऑक्साइड की परत से लेपित। यह पतली ऑक्साइड फिल्म धातु को खराब होने से बचाती है और गहनों के सजावटी गुणों में सुधार करती है।
ऊपर दी गई तस्वीर उच्च ग्रेड 925 स्टर्लिंग चांदी मिश्र धातु से बने चांदी के गहने आइटम (ऑक्सीडाइज्ड सूरजमुखी फूल के साथ स्टाइलिश बालियां) का एक उदाहरण दिखाती है। यह आइटम 925 है। इस आइटम पर सिल्वर ऑक्साइड कोटिंग चांदी को धूमिल होने से प्रभावी ढंग से बचाती है। इस तरह के ऑक्सीकृत चांदी को लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है और आगे ऑक्सीकरण नहीं होता है। यह उत्पाद बहुत अच्छा दिखता है और इसका सौन्दर्यात्मक स्वरूप भी बहुत अच्छा है।
ये तस्वीरें सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत से लेपित चांदी के आभूषणों को दिखाती हैं: एक विंटेज ऑक्टोपस टुकड़ा (सिल्वर ऑक्साइड) और एक ऑक्सीकृत विंटेज स्कारब टुकड़ा।
यह तस्वीर एक ताबीज घड़ी दिखाती है। यह आभूषण उच्च श्रेणी की चांदी से बना है। घड़ी ऑक्सीकृत है और केस पर चेज़िंग पैटर्न है।
बाईं ओर की तस्वीर एक जटिल डिजाइन के साथ एक सुंदर फिलाग्री, विंटेज तत्व दिखाती है, जहां केंद्रीय पंखुड़ियों का उत्तल आकार होता है। यह आभूषण उच्च गुणवत्ता वाले मिश्र धातु से बना है, और सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत से लेपित है। दाईं ओर की तस्वीर "सेंट निकोलस द वंडरवर्कर" ताबीज दिखाती है। जिस सामग्री से यह उत्पाद बनाया गया है वह 925 स्टर्लिंग सिल्वर है जो सिल्वर ऑक्साइड की एक पतली परत से लेपित है।
शुद्ध चाँदी एक बहुत नरम, लचीली धातु है। यह सभी धातुओं की तुलना में विद्युत धारा और ताप का बेहतर संचालन करता है।
व्यवहार में, इसकी कोमलता के कारण शुद्ध चांदी का उपयोग लगभग कभी नहीं किया जाता है: यह आमतौर पर कम या ज्यादा तांबे के साथ मिश्रित होती है।
चाँदी एक कम सक्रिय धातु है। वायु वायुमंडल में यह कमरे के तापमान पर या गर्म होने पर ऑक्सीकरण नहीं करता है। चांदी की वस्तुओं का अक्सर देखा जाने वाला कालापन उनकी सतह पर काले सिल्वर सल्फाइड - AgS2 - के गठन का परिणाम है। यह हवा में निहित हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रभाव में होता है, साथ ही जब चांदी की वस्तुएं सल्फर यौगिकों वाले खाद्य उत्पादों के संपर्क में आती हैं। 4Ag + 2H2S + O2 -> 2Ag2S +2H2O
हाइड्रोक्लोरिक और तनु सल्फ्यूरिक एसिड का इस पर कोई प्रभाव नहीं पड़ता है। चांदी आमतौर पर नाइट्रिक एसिड में घुली होती है, जो इसके साथ समीकरण के अनुसार प्रतिक्रिया करती है:
Ag + 2HNO3 -> AgNO3 + NO2+ H2O
चाँदी लवणों की एक श्रृंखला बनाती है, जिसके घोल में रंगहीन Ag+ धनायन होते हैं।
जब सिल्वर लवण के घोल को क्षार के संपर्क में लाया जाता है, तो AgOH के निर्माण की उम्मीद की जा सकती है, लेकिन इसके बजाय सिल्वर (I) ऑक्साइड का भूरा अवक्षेप अवक्षेपित होता है:
2AgNO3 + 2NaOH -> Ag2O + 2NaNO3 + H2O
सिल्वर(I) ऑक्साइड के अलावा, ऑक्साइड AgO और Ag2O3 ज्ञात हैं।
सिल्वर नाइट्रेट (लैपिस) - AgNO3 - रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। इसका उपयोग फोटोग्राफिक सामग्रियों के उत्पादन में, दर्पणों के निर्माण में, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में और चिकित्सा में किया जाता है।
तांबे की तरह, चांदी में भी जटिल यौगिक बनाने की प्रवृत्ति होती है।
कई जल-अघुलनशील सिल्वर यौगिक (उदाहरण के लिए: सिल्वर (I) ऑक्साइड - Ag2O और सिल्वर क्लोराइड - AgCl) अमोनिया के जलीय घोल में आसानी से घुल जाते हैं।
जटिल सिल्वर साइनाइड यौगिकों का उपयोग सिल्वर को इलेक्ट्रोप्लेटिंग करने के लिए किया जाता है, क्योंकि इन लवणों के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान उत्पादों की सतह पर महीन-क्रिस्टलीय सिल्वर की घनी परत जमा हो जाती है।
धात्विक चांदी को मुक्त करने के लिए सभी चांदी के यौगिकों को आसानी से कम किया जाता है।
चाँदी के यौगिक:
ए) सिल्वर ऑक्साइड। डिसिल्वर ऑक्साइड (Ag2O) एक भूरा-काला पाउडर है, जो पानी में थोड़ा घुलनशील है। रोशनी में यह काला हो जाता है.
सिल्वर ऑक्साइड (AgO) एक भूरे काले रंग का पाउडर है।
सिल्वर ऑक्साइड का उपयोग, अन्य बातों के अलावा, बैटरी के उत्पादन में किया जाता है;
बी) सिल्वर हैलाइड्स। सिल्वर क्लोराइड (AgCl) एक सफेद द्रव्यमान या घना पाउडर है, पानी में अघुलनशील, प्रकाश में काला हो जाता है; इसे गहरे रंग के अपारदर्शी कंटेनरों में पैक किया जाता है। फोटोग्राफी, चीनी मिट्टी की चीज़ें, चिकित्सा और चांदी चढ़ाना में उपयोग किया जाता है।
सेरार्जाइराइट्स (या हॉर्नब्लेंड सिल्वरब्लेंड), प्राकृतिक क्लोराइड और चांदी के आयोडाइड को बाहर रखा गया है (शीर्ष 26.16)।
सिल्वर ब्रोमाइड (पीला), सिल्वर आयोडाइड (पीला), और सिल्वर फ्लोराइड का उपयोग क्लोराइड के समान उद्देश्यों के लिए किया जाता है;
ग) सिल्वर सल्फाइड। कृत्रिम सिल्वर सल्फाइड (Ag2S) एक भारी भूरा-काला पाउडर है, जो पानी में अघुलनशील होता है, जिसका उपयोग कांच बनाने के लिए किया जाता है।
प्राकृतिक सिल्वर सल्फाइड (अर्जेंटाइट), प्राकृतिक सिल्वर और एंटीमनी सल्फाइड (पाइरगाइराइट, स्टेफ़नाइट, पॉलीबैसाइट) और प्राकृतिक सिल्वर और आर्सेनिक सल्फाइड (प्राउस्टाइट) को बाहर रखा गया है (शीर्ष 26.16);
ई) अन्य लवण और अकार्बनिक यौगिक।
सिल्वर सल्फेट (Ag2SO4), क्रिस्टल।
सिल्वर फॉस्फेट (Ag3PO4), पीले क्रिस्टल, पानी में थोड़ा घुलनशील; चिकित्सा, फोटोग्राफी और प्रकाशिकी में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर साइनाइड (एजीसीएन), सफेद पाउडर, प्रकाश में गहरा, पानी में अघुलनशील; दवा में और चांदी के इलेक्ट्रोडेपोजिशन के लिए उपयोग किया जाता है। सिल्वर थायोसाइनेट (एजीएससीएन) का स्वरूप एक जैसा होता है और इसका उपयोग फोटोग्राफी में वृद्धि बढ़ाने वाले पदार्थ के रूप में किया जाता है।
सिल्वर और पोटेशियम (KAg(CN)2) या सिल्वर और सोडियम (NaAg(CN)2) के जटिल साइनाइड लवण सफेद घुलनशील लवण हैं जिनका उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।
सिल्वर फुलमिनेट (सिल्वर फुलमिनेट), सफेद क्रिस्टल जो थोड़े से प्रभाव पर फट जाते हैं, प्रक्रिया के लिए खतरनाक होते हैं; डेटोनेटर कैप्सूल के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।
सिल्वर डाइक्रोमेट (Ag2Cr2O7), क्रिस्टलीय रूबी लाल पाउडर, पानी में थोड़ा घुलनशील; कलात्मक लघुचित्रों (रजत लाल, बैंगनी लाल) के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर परमैंगनेट, क्रिस्टलीय गहरा बैंगनी पाउडर, पानी में घुलनशील; गैस मास्क में उपयोग किया जाता है।
सिल्वर नाइट्रेट AgNO3 भी कहा जाता है लापीस. रंगहीन पारदर्शी क्रिस्टल बनाता है, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है। इसका उपयोग फोटोग्राफिक सामग्रियों के उत्पादन, दर्पणों के निर्माण और इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है।
1. सिल्वर (I) ऑक्साइड एक क्षारीय ऑक्साइड है जो सभी अम्लों के साथ प्रतिक्रिया करता है। यह कुछ उभयचर गुण भी प्रदर्शित करता है, जो क्षार धातु ऑक्साइड के साथ संलयन होने पर KAgO संरचना के आर्जेनेट्स बनाता है।
जलीय अमोनिया में घुलने की सिल्वर ऑक्साइड की क्षमता को औपचारिक रूप से उभयचरता का संकेत भी माना जा सकता है: Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2 [Ag(NH 3) 2 ](OH)। डायमाइन सिल्वर हाइड्रॉक्साइड एक घुलनशील और काफी मजबूत आधार है।
160 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर, सिल्वर ऑक्साइड विघटित हो जाता है, इसलिए, अधिकांश सिल्वर लवण और ऑक्सीजन युक्त एसिड (नाइट्रेट, सल्फेट्स, सल्फाइट्स, कार्बोनेट्स) के थर्मल अपघटन के दौरान, साथ ही सिल्वर सल्फाइड को फायर करने पर, धात्विक सिल्वर सीधे प्राप्त होता है।
2. सिल्वर हाइड्रॉक्साइड - AgOH - एक काफी मजबूत (K V = 5.10 -3) है, लेकिन अस्थिर आधार है, जो कमरे के तापमान पर ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। घुलनशील नमक से विनिमय प्रतिक्रिया द्वारा सिल्वर हाइड्रॉक्साइड प्राप्त करने के प्रयासों से गहरे भूरे अवक्षेप Ag 2 O का निर्माण होगा: 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O
3. चाँदी के लवण। अधिकांश चाँदी के लवण पानी में अघुलनशील होते हैं। घुलनशील नाइट्रेट, एसीटेट, डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट, परक्लोरेट, क्लोरेट और फ्लोराइड। अन्य हैलाइडों के साथ, चांदी विशिष्ट अवक्षेप बनाती है, जो हैलाइड आयनों के प्रति गुणात्मक प्रतिक्रिया होती है: AgCl एक सफेद चीज़ जैसा अवक्षेप है, AgBr एक हल्का पीला अवक्षेप है, AgJ एक चमकीला पीला अवक्षेप है।
सिल्वर आयोडाइड में सबसे कम घुलनशीलता वाला उत्पाद होता है। यह जलीय अमोनिया में अघुलनशील है, जबकि सिल्वर क्लोराइड घुलनशील डायमाइन सिल्वर क्लोराइड का उत्पादन करता है। आयोडाइड सोडियम थायोसल्फेट के घोल में नहीं घुलता है, और क्लोराइड और ब्रोमाइड एक जटिल आयन बनाने के लिए घुल जाते हैं - डाइथियोसल्फेट आर्गेनेट: AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 + NaBr। फोटोग्राफिक सामग्रियों को ठीक करते समय इस प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है। सभी सिल्वर हैलाइड हाइड्रोहेलिक एसिड और क्षार धातु हैलाइड की अधिकता में घुल जाते हैं: AgJ + KJ = K। जटिलता के कारण अवक्षेपों का विघटन और खराब घुलनशील यौगिक के निर्माण के कारण जटिल कणों का विनाश समाधान में आयनिक संतुलन के उदाहरण हैं। प्रक्रिया की दिशा कॉम्प्लेक्स की अस्थिरता स्थिरांक और नमक घुलनशीलता के उत्पाद के अनुपात पर निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया होती है: NO 3 + KJ = AgJ + 2NH 3 + KNO 3, लेकिन K + KJ नहीं होता है। इसके अलावा, अमोनिया के साथ किसी भी धातु धनायन के परिसर, अमोनियम धनायन के निर्माण के कारण एसिड की क्रिया से नष्ट हो जाते हैं। यह उल्लेख किया जाना चाहिए कि सिल्वर धनायन युक्त जटिल कण रंगहीन होते हैं, क्योंकि एक भरा हुआ डी-उपस्तर है, और प्रकाश क्वांटा की ऊर्जा के प्रभाव में इलेक्ट्रॉन संक्रमण नहीं होता है।
4. Ag+ की ऑक्सीकरण क्षमता। Ag + /Ag की मानक इलेक्ट्रॉनिक क्षमता 0.8 V है। जिससे यह पता चलता है कि घुलनशील सिल्वर लवण मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं: PH 3 + 6AgNO 3 + 3H 2 O = 6Ag + H 3 PO 3 + 6HNO 3। डायमाइन सिल्वर धनायन थोड़ा कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट है, लेकिन उदाहरण के लिए, यह एल्डिहाइड को कार्बोक्जिलिक एसिड ("सिल्वर मिरर" प्रतिक्रिया) में ऑक्सीकरण करने में सक्षम है: 2 (OH) + RCOH = RCOONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + एच 2 ओ.